Liczba atomowa pierwiastka to liczba protonów w jądrze pojedynczego atomu tego pierwiastka. Liczba atomowa pierwiastka lub izotopu się nie zmienia, więc możesz jej użyć do znalezienia innych danych, takich jak liczba neutronów.
Krok
Część 1 z 2: Znalezienie liczby atomowej
Krok 1. Przygotuj układ okresowy pierwiastków
Zapewniamy go tutaj, jeśli jeszcze go nie masz. Każdy pierwiastek ma inną liczbę atomową, więc nie ma skrótów do jego studiowania. Musisz spojrzeć na układ okresowy lub zapamiętać go.
Większość podręczników do chemii zawiera układ okresowy pierwiastków na okładce
Krok 2. Znajdź element, którego się uczysz
Większość tablic okresowych zawiera pełną nazwę pierwiastka, a także jego symbol (np. Hg dla rtęci). Jeśli nie możesz go znaleźć, wyszukaj w Internecie „symbole elementów” i ich nazwy.
Krok 3. Znajdź liczbę atomową
Chociaż może być napisane gdzie indziej, liczba atomowa elementu znajduje się zwykle w lewym górnym lub prawym rogu siatki elementów. Ta liczba jest zawsze zapisana jako liczba całkowita.
Jeśli liczba, którą widzisz, jest liczbą dziesiętną, prawdopodobnie jest to liczba masowa
Krok 4. Upewnij się, zwracając uwagę na pobliskie elementy
Układ okresowy pierwiastków jest uporządkowany według liczby atomowej. Jeśli liczba atomowa twojego pierwiastka wynosi „33”, liczba atomowa pierwiastka po lewej powinna wynosić „34”. Jeśli wzór jest taki, otrzymana liczba jest rzeczywiście liczbą atomową.
Może się okazać, że liczby atomowe nie są następujące po sobie między 56 (bar) a 88 (rad). W rzeczywistości ich liczby atomowe są sekwencyjne i znajdują się w dwóch rzędach elementów na dole tabeli. Pierwiastki są wymienione osobno, aby można je było uwzględnić w krótszej tablicy okresowej
Krok 5. Zrozumienie liczby atomowej
Liczba atomowa pierwiastka ma prostą definicję: liczba protonów zawartych w jednym atomie tego pierwiastka. To jest podstawowa definicja elementu. Liczba protonów określa ładunek elektryczny w jądrze atomu, określając w ten sposób, ile elektronów może się w nim zmieścić. Ponieważ elektrony są odpowiedzialne za prawie wszystkie reakcje chemiczne, liczba atomowa określa prawie wszystkie właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastka.
Innymi słowy, każdy atom, który ma osiem protonów, jest atomem tlenu. Dwa atomy tlenu mogą mieć różną liczbę neutronów lub, jeśli jeden z nich jest jonem, różną liczbę elektronów. Ale wszystkie atomy tlenu zawsze będą miały osiem protonów
Część 2 z 2: Znajdowanie powiązanych danych
Krok 1. Znajdź masę atomową
Masa atomowa jest zwykle podana pod nazwą pierwiastka w układzie okresowym, zwykle z dwiema lub trzema liczbami po przecinku. Wartość ta jest średnią masą jednego atomu pierwiastka w jego naturalnej postaci w przyrodzie. Masa ta jest wyrażona w „jednostkach masy atomowej” (amu).
Niektórzy eksperci nazywają to „względną masą atomową”, a nie masą atomową
Krok 2. Znajdź liczbę masową
Liczba masowa to całkowita liczba protonów i neutronów w jednym atomie pierwiastka. Ta wartość jest łatwa do znalezienia: zwracaj uwagę na masy atomowe wymienione w układzie okresowym i zwracaj uwagę na pobliskie liczby całkowite.
- Jest to możliwe, ponieważ protony i neutrony są bardzo blisko 1 amu, a elektrony bardzo blisko 0 amu. Wagi atomowe zapisuje się dokładnie za pomocą liczb dziesiętnych, ale musimy zwrócić uwagę tylko na liczby całkowite, które oznaczają liczbę protonów i neutronów.
- Pamiętaj, że jeśli używasz wag atomowych, używasz średnich danych z tej samej próbki pierwiastków. Próbki bromu mają średnią liczbę masową 80, jednak pojedynczy atom bromu prawie zawsze ma masę 79 lub 81.
Krok 3. Znajdź liczbę elektronów
Atom ma taką samą liczbę protonów i elektronów. Tak więc ta liczba będzie taka sama. Elektrony mają ładunek ujemny, dzięki czemu mogą neutralizować protony naładowane dodatnio.
Atom zamieni się w jon, który jest naładowanym atomem, jeśli straci lub zyska elektrony
Krok 4. Policz liczbę neutronów
Teraz znasz liczbę atomową = liczbę protonów i liczbę masową = liczbę protonów + liczbę neutronów. Aby znaleźć liczbę neutronów w elemencie, wystarczy odjąć liczbę masową od liczby atomowej. Oto kilka przykładów:
- Pojedynczy atom helu (He) ma liczbę masową 4 i liczbę atomową 2. Tak więc liczba neutronów wynosi 4 - 2 = 2 neutrony.
- Próbka srebra (Ag) ma średnią liczbę masową 108 (zgodnie z układem okresowym) i liczbę atomową 47. Zatem średnio każdy atom srebra ma 108 - 47 = 61 neutrony.
Krok 5. Zrozum o izotopach
Izotopy to pewne formy pierwiastka o określonej liczbie neutronów. Jeśli pytanie dotyczące chemii mówi „bor-10” lub „10B, to pierwiastek boru o liczbie masowej 10. Użyj tej masy w zadaniu, a nie liczby masowej, która jest zwykle używana dla boru w ogóle.
