Elektrony to ujemnie naładowane cząstki, które tworzą część atomu. Wszystkie podstawowe pierwiastki składają się z elektronów, protonów i neutronów. Podstawowym pojęciem w chemii jest umiejętność znalezienia liczby elektronów obecnych w atomie. Korzystając z układu okresowego pierwiastków, można łatwo znaleźć liczbę elektronów. Inne ważne koncepcje obejmują znajdowanie liczby neutronów i elektronów walencyjnych (liczby elektronów w ich zewnętrznej powłoce) w elemencie.
Krok
Metoda 1 z 2: Znalezienie liczby elektronów w neutralnym atomie
Krok 1. Znajdź układ okresowy pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków jest tabelą kodowaną kolorami, która zawiera listę wszystkich znanych pierwiastków w oparciu o ich strukturę atomową. Każdy element ma skrót składający się z 1, 2 lub 3 liter i jest napisany wraz z jego wagą i liczbą atomową.
Układ okresowy można łatwo przeszukiwać w książkach do chemii lub w Internecie
Krok 2. Znajdź dany pierwiastek w układzie okresowym
Pierwiastki są uporządkowane według liczby atomowej i podzielone na trzy główne grupy: metale, niemetale i niemetale (półmetale). Pierwiastki te są dalej klasyfikowane do określonych grup, w tym metali alkalicznych, halogenów i gazów szlachetnych. Każda kolumna w tabeli nazywana jest grupą, a każdy wiersz okresem.
- Jeśli znasz szczegóły swojego pierwiastka, takie jak jego grupa lub okres, możesz go łatwiej znaleźć.
- Jeśli nie wiesz nic o danym elemencie, poszukaj jego symbolu w tabeli, aż go znajdziesz.
Krok 3. Znajdź liczbę atomową pierwiastka
Liczba atomowa znajduje się w lewym górnym rogu, nad symbolem elementu w polu. Liczba atomowa wskazuje liczbę protonów obecnych w elemencie. Protony to cząstki w elemencie, które mają ładunek dodatni. Ponieważ elektrony mają ładunek ujemny, gdy element jest w stanie neutralnym, ma taką samą liczbę protonów i elektronów.
Na przykład bor (B) ma liczbę atomową 5. Oznacza to, że ma 5 protonów i 5 elektronów
Metoda 2 z 2: Znalezienie liczby elektronów w jonie dodatnio/ujemnie naładowanym
Krok 1. Znajdź ładunek jonu
Dodawanie lub usuwanie elektronów z atomu nie zmienia jego tożsamości, ale zmienia jego ładunek. W tym przypadku masz teraz jon taki jak K+, Ca2+, lub N3-. Zazwyczaj ładunek jest oznaczany małą liczbą po prawej stronie symbolu atomowego.
- Ponieważ elektrony mają ładunek ujemny, gdy dodajesz elektrony, jon staje się bardziej ujemny.
- Gdy tracisz elektrony, jony stają się bardziej dodatnie.
- Na przykład N3- ma ładunek -3, podczas gdy Ca2+ ma ładunek +2.
Krok 2. Odejmij ładunek od jego liczby atomowej, jeśli jon ma ładunek dodatni
Jeśli ładunek jest dodatni, jon traci elektrony. Aby znaleźć liczbę pozostałych elektronów, odejmij całkowity ładunek od liczby atomowej. W tym przypadku jest więcej protonów niż elektronów.
Na przykład Ca2+ ma ładunek +2, więc jon ma o 2 elektrony mniej niż neutralny atom wapnia. Liczba atomowa wapnia wynosi 20, więc ten jon ma 18 elektronów.
Krok 3. Dodaj ładunek do liczby atomowej, jeśli ładunek jest ujemny
Jeśli ładunek jest ujemny, jon zyskuje elektrony. Aby obliczyć liczbę elektronów, dodaj całkowity ładunek do liczby atomowej. W tym przypadku jest mniej protonów niż elektronów.
Na przykład N3- ma ładunek -3. Oznacza to, że atom ma o 3 elektrony więcej niż neutralny atom azotu. Liczba atomowa azotu wynosi 7, więc ten jon ma 10 elektronów.
Powiązane artykuły wikiHow
- Znajdowanie elektronów walencyjnych
- Obliczanie liczby neutronów w atomie
- Znalezienie liczby protonów, neutronów i elektronów
