Skład procentowy masy cząsteczki to procentowy udział każdego pierwiastka w jego masie cząsteczkowej. Procent masowy pierwiastka w związku jest wyrażony jako stosunek udziału masy pierwiastka do całkowitej masy cząsteczkowej związku pomnożony przez 100%. Brzmi to skomplikowanie, ale znalezienie procentu masy jest w rzeczywistości prostym procesem!
Krok
Część 1 z 2: Zrozumienie podstaw
Krok 1. Zrozum o atomach
Atom jest podstawową jednostką obiektu, która składa się z protonów, neutronów i elektronów. To są podstawowe składniki wszystkiego wokół ciebie.
Krok 2. Zrozum o molekułach
Cząsteczka to elektrycznie obojętna grupa substancji chemicznych składająca się z dwóch lub więcej atomów, które są połączone wiązaniami chemicznymi.
Na przykład woda składa się z cząsteczek H2O. Każda cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru, które są chemicznie związane z jednym atomem tlenu
Krok 3. Zrozum o moli
Kret to jednostka miary używana do wyrażania ilości substancji chemicznej w próbce. Mol jest definiowany jako ilość dowolnej substancji, która zawiera 6,02 x10^23 jednostek podstawowych. Użyj moli jako sposobu na wyrażenie dokładnej ilości substancji chemicznej.
6,02 x 10^23, czyli w przybliżeniu liczba atomów węgla w 12 gramach czystego węgla, jest również znana jako „Liczba Avogadro”
Krok 4. Zapoznaj się ze związkami chemicznymi
Związek chemiczny to czysta substancja chemiczna składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych.
Woda, która składa się z cząsteczek H2O, jest związkiem chemicznym
Krok 5. Zrozumieć o masie atomowej
Masa atomowa to masa cząstek atomowych, cząstek subatomowych lub cząsteczek. Masę atomową wyraża się w gramach na mol (g/mol).
Zauważ, że masa atomowa różni się od masy atomowej i odnosi się w szczególności do całkowitej masy cząstki, cząstki subatomowej lub cząsteczki w spoczynku
Krok 6. Zrozumienie masy cząsteczkowej
Masa cząsteczkowa to masa pojedynczej cząsteczki. Innymi słowy, masa cząsteczkowa to całkowita masa wszystkich pojedynczych atomów, które składają się na daną cząsteczkę.
Podobnie jak masa atomowa, masa cząsteczkowa różni się od masy cząsteczkowej
Część 2 z 2: Obliczanie procentu masy
Krok 1. Zapisz elementy w związku
Na przykład musisz obliczyć procent masowy kwasu cytrynowego, C6H8O7, jak pokazano na rysunku. Pierwiastkami tego związku są węgiel (C), wodór (H) i tlen (O)
Krok 2. Zapisz masę atomową każdego pojedynczego pierwiastka
Użyj układu okresowego, aby zlokalizować te liczby. Zwykle masa atomowa jest poniżej symbolu atomowego, w g/mol.
W powyższym przykładzie zauważysz, że masa atomowa węgla wynosi 12,01 g/mol, masa atomowa wodoru 1,00 g/mol, a masa atomowa tlenu 15,99 g/mol
Krok 3. Znajdź masowy udział każdego pierwiastka w twoim związku
Masowy udział pierwiastka w związku to masa atomowa pierwiastka pomnożona przez liczbę atomów pierwiastka w pojedynczej cząsteczce tego związku. Małe liczby zapisane na dole po każdym symbolu atomowym wskazują liczbę atomów tego pierwiastka w związku.
-
W powyższym przykładzie przypomnij sobie, że każdy element twojego związku składa się z 6 atomów węgla, 8 atomów wodoru i 7 atomów tlenu. W ten sposób obliczysz udział masy elementu, jak pokazano na rysunku.
Udział masy węgla: 6 x 12,01 g/mol
Masowy udział wodoru: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Masowy udział tlenu: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Krok 4. Oblicz całkowitą masę cząsteczkową swojego związku
Całkowita masa cząsteczkowa związku, oznaczana jako suma udziałów masowych poszczególnych pierwiastków w związku. Ta całkowita masa reprezentuje masę pojedynczej cząsteczki.
-
W powyższym przykładzie oblicz swoją całkowitą masę cząsteczkową w następujący sposób:
Masa cząsteczkowa C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Krok 5. Znajdź skład procentowy masy
Masowy skład procentowy pierwiastka jest wyrażony jako stosunek udziału masy pierwiastka do całkowitej masy cząsteczkowej związku pomnożony przez 100%.
