Kret jest standardową jednostką miary w chemii, która uwzględnia różne pierwiastki w związkach chemicznych. Często ilość związku podaje się w gramach i należy ją przeliczyć na mole. Chociaż konwersja jest łatwa, należy wykonać kilka ważnych kroków. Korzystając z tej metody, możesz nauczyć się konwertować gramy na mole.
Krok
Część 1 z 2: Obliczanie masy cząsteczkowej
Krok 1. Zbierz narzędzia potrzebne do rozwiązania problemu chemicznego
Dostarczenie wszystkiego, czego potrzebujesz, aby ułatwić odbiór, uprości proces rozwiązywania przydzielonych problemów. Potrzebujesz:
- Ołówek i papier. Obliczenia są łatwiejsze do wykonania, jeśli je zapiszesz. Upewnij się, że zapisałeś wszystkie swoje kroki, aby uzyskać pełny wynik.
- Układ okresowy pierwiastków. Powinieneś być w stanie znaleźć masy atomowe pierwiastków za pomocą układu okresowego pierwiastków.
- Kalkulator. Kalkulatory są potrzebne, aby uprościć obliczanie liczb zespolonych.
Krok 2. Zidentyfikuj elementy w związku, które musisz przekonwertować na mole
Pierwszym krokiem w obliczeniu masy cząsteczkowej jest identyfikacja poszczególnych elementów tworzących związek. Łatwo rozróżnić elementy, ponieważ skrót składa się tylko z jednej lub dwóch liter.
- Jeśli związek jest skrócony do dwóch liter, pierwsza litera zostanie napisana wielkimi lub dużymi literami, a druga litera zostanie napisana małymi literami. Na przykład Mg oznacza magnez.
- związek NaHCO3 zawiera w sobie cztery pierwiastki: sód (Na), wodór (H), węgiel (C) i tlen (O).
Krok 3. Określ liczbę atomów, które każdy pierwiastek ma w związku
Musisz znać liczbę atomów każdego obecnego pierwiastka, aby obliczyć masę cząsteczkową. Liczba atomów zawartych w każdym elemencie zostanie zapisana jako mała liczba poniżej, która znajduje się obok elementu.
- Na przykład H2O ma dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.
- Jeśli związek ma nawiasy i następuje po nim mała litera, wszystkie elementy w nawiasach są mnożone przez małą literę. Na przykład (NH4)2S ma dwa atomy N, osiem atomów H i jeden atom S.
Krok 4. Zapisz masę atomową każdego pierwiastka
Układ okresowy pierwiastków to najprostszy sposób na znalezienie masy atomowej pierwiastka. Gdy znasz położenie pierwiastka w tabeli, jego ciężar atomowy zwykle znajduje się pod symbolem pierwiastka.
- Waga lub masa atomu lub pierwiastka jest wyrażona w jednostkach masy atomowej (amu).
- Na przykład masa cząsteczkowa tlenu wynosi 15,99.
Krok 5. Oblicz masę cząsteczkową
Masę cząsteczkową substancji oblicza się, licząc liczbę atomów każdego pierwiastka pomnożoną przez masę atomową tego pierwiastka. Znajomość masy cząsteczkowej jest niezbędna do zamiany gramów na mole.
- Pomnóż liczbę atomów każdego pierwiastka w związku przez masę atomową tego pierwiastka.
- Zsumuj całkowitą wagę każdego pierwiastka w mieszance.
- Na przykład (NH4)2S ma masę cząsteczkową (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Masa cząsteczkowa jest również znana jako masa molowa.
Część 2 z 2: Zamiana gramów na mol
Krok 1. Zapisz wzór konwersji
Liczbę moli, którą masz w związku, można obliczyć, dzieląc liczbę gramów związku przez masę cząsteczkową związku.
Wzór wygląda tak: mole = gramy związku/masa molowa związku
Krok 2. Podłącz swoje liczby do formuły
Po poprawnym napisaniu formuły następnym krokiem jest po prostu wprowadzenie obliczeń do właściwej części formuły. Prostym sposobem sprawdzenia, czy wszystko zostało napisane we właściwym miejscu, jest przyjrzenie się jednostkom. Wykreślenie wszystkich jednostek pozostawi tylko krety.
Krok 3. Rozwiąż równanie
Za pomocą kalkulatora podziel gram przez masę molową. Wynikiem jest liczba moli w twoim elemencie lub związku.
Na przykład wyobraź sobie, że masz 2 g wody, czyli H2O, i chcesz przekonwertować to na mole. Masa cząsteczkowa H2O wynosi 18 g/mol. Podziel 2 przez 18, a otrzymasz 0,1111 moli H2O.
Porady
- W swoich odpowiedziach zawsze podawaj nazwę pierwiastka lub związku.
- Jeśli zostaniesz poproszony o pokazanie swojej pracy nad zadaniem lub testem z chemii, pamiętaj, aby wyraźnie napisać swoją odpowiedź, zakreślając ją kółkiem lub obrysowując ramkę wokół odpowiedzi.
