Jeśli uważasz, że układ okresowy pierwiastków jest mylący i trudny do zrozumienia, nie martw się, nie jesteś sam! Zrozumienie, jak działa układ okresowy pierwiastków, może być trudne, ale ucząc się, jak go czytać, odniesiesz sukces w nauce. Zacznij od zrozumienia struktury układu okresowego i informacji, które zawiera o pierwiastkach. Następnie możesz przestudiować każdy z elementów. Na koniec skorzystaj z informacji podanych w układzie okresowym, aby poznać liczbę neutronów w atomie.
Krok
Część 1 z 3: Zrozumienie struktury układu okresowego
Krok 1. Przeczytaj układ okresowy od lewego górnego do prawego dolnego rogu
Pierwiastki ułożone są według ich liczby atomowej. Im dalej w prawo iw dół, tym wyższa liczba atomowa. Liczba atomowa to liczba protonów, jaką ma atom pierwiastka. Idąc dalej w prawo, zauważysz również, że liczba masowa każdego atomu wzrasta. Oznacza to, że możesz zrozumieć wagę elementu, nawet patrząc na jego położenie na stole.
- Im dalej w prawo lub w dół, masa atomowa pierwiastka wzrośnie, ponieważ masa atomowa jest obliczana przez zsumowanie protonów i neutronów w każdym atomie pierwiastka. Wraz z pierwiastkiem wzrasta liczba protonów, co oznacza, że wzrasta również jego waga.
- Elektrony nie są zawarte w masie atomowej, ponieważ w porównaniu z protonami i neutronami elektrony nie mają dużego wpływu na masę atomową.
Krok 2. Zrozum, że każdy pierwiastek zawiera o 1 proton więcej niż atom po jego lewej stronie
Możesz to stwierdzić, patrząc na liczbę atomową. Liczby atomowe są ułożone od lewej do prawej. Elementy są również podzielone na 3 grupy, grupowanie widać w tabeli.
Na przykład pierwszy wiersz zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Jednak te dwa pierwiastki znajdują się po lewej i prawej stronie tabeli, ponieważ należą do różnych grup
Krok 3. Zidentyfikuj grupy atomów, które mają te same właściwości fizyczne i chemiczne
Grupy są oznaczone pionowymi kolumnami. W większości przypadków grupy charakteryzują się tym samym kolorem. Pomaga to określić, które pierwiastki mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne. Ułatwi ci to przewidzenie reakcji tych pierwiastków. Każdy pierwiastek w danej grupie ma taką samą liczbę elektronów na swoim zewnętrznym orbicie.
- Większość elementów należy tylko do jednej grupy. Jednak wodór można sklasyfikować jako halogen lub metal alkaliczny. W niektórych tabelach wodór występuje w obu grupach.
- W większości przypadków kolumny będą ponumerowane od 1 do 18, na górze lub na dole tabeli. Liczby mogą być wyświetlane w postaci cyfr rzymskich (IA), cyfr arabskich (1A) lub cyfr (1).
- Przeczytaj grupy atomowe od góry do dołu.
Krok 4. Zwróć uwagę na puste miejsce w tabeli
Oprócz liczby atomowej, rozmieszczenie pierwiastków w grupy i grupy uwzględnia również te same właściwości fizyczne i chemiczne. W ten sposób lepiej zrozumiesz, jak reaguje każdy element. Dodatek pierwiastków chemicznych utrudnia ich klasyfikację, nic więc dziwnego, że w układzie okresowym jest pusta przestrzeń.
- Na przykład pierwsze 3 wiersze mają spacje, ponieważ metale przejściowe, które pojawiają się w tabeli, to pierwiastki o liczbie atomowej 21.
- Podobnie pierwiastki od 57 do 71, które są pierwiastkami ziem rzadkich lub pierwiastkami ziem rzadkich, są przedstawione oddzielnie w prawym dolnym rogu tabeli.
Krok 5. Zauważ, że każdy wiersz nazywa się okresem
Wszystkie pierwiastki w okresie mają taką samą liczbę orbitali atomowych, przez które przechodzą elektrony. Liczba orbitali będzie odpowiadać liczbie okresów. Tabela okresowa zawiera 7 wierszy, co oznacza, że jest 7 okresów.
- Na przykład element w okresie 1 ma 1 orbital, a element w okresie 7 ma 7 orbitali.
- W większości przypadków kropki są ponumerowane od 1 do 7 od góry do dołu po lewej stronie tabeli.
- Odczytaj kropkę elementów następujących po rzędzie od lewej do prawej.
Krok 6. Rozróżnij metale, półmetale i niemetale
Możesz lepiej zrozumieć właściwości elementów, rozpoznając typ elementu. Na szczęście większość układu okresowego używa koloru do wskazania, czy pierwiastek jest metalem, półmetalem czy niemetalem. Metalowe elementy znajdziesz po prawej stronie stołu, a niemetalowe po lewej. Grupa półmetaliczna znajduje się pomiędzy metalami i niemetalami.
- Pamiętaj, że wodór można zaliczyć do halogenów lub metali alkalicznych ze względu na jego właściwości. Dlatego naturalne jest, że wodór pojawia się po obu stronach stołu lub ma inny kolor.
- Element nazywamy metalem, jeśli jest błyszczący, lity w temperaturze pokojowej, przewodzi ciepło i elektryczność oraz jest miękki i elastyczny.
- Element jest uważany za niemetalowy, jeśli nie jest błyszczący, nie przewodzi ciepła ani elektryczności i jest twardy. Pierwiastki te są zwykle gazowe w temperaturze pokojowej, ale w pewnych temperaturach mogą być również stałe lub ciekłe.
- Element nazywany jest półmetalem, jeśli ma połączone właściwości metalu i niemetalu.
Część 2 z 3: Badanie elementów
Krok 1. Zidentyfikuj symbole elementów od 1 do 2 liter
Symbol jest zwykle umieszczony na środku kwadratu z dużą czcionką. Symbole to skróty nazw elementów, które zostały ustandaryzowane w różnych językach. Wykonując eksperymenty lub pracując nad równaniami pierwiastków, prawdopodobnie będziesz używać symboli pierwiastków. Dlatego, czy ci się to podoba, czy nie, musisz zapoznać się z symbolami żywiołów.
Symbole zwykle pochodzą od łacińskiej nazwy elementu, ale czasami pochodzą od nazw, które są powszechnie używane, zwłaszcza nowych elementów. Na przykład symbolem helu jest He, co oznacza to dobrze znane imię. Symbolem żelaza jest jednak Fe, który jest stosunkowo trudny do zauważenia na pierwszy rzut oka
Krok 2. Znajdź pełną nazwę elementu, jeśli istnieje
Jest to nazwa elementu, którego użyjesz, jeśli będziesz musiał wpisać go w całości. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. W większości przypadków nazwa elementu znajduje się pod symbolem, ale położenie może się różnić.
Niektóre tablice okresowe mogą nie zawierać pełnej nazwy i używać tylko symboli
Krok 3. Zanotuj liczbę atomową
Liczba atomowa zwykle znajduje się na górze pudełka, w środku lub w rogu pudełka. Jednak liczba atomowa może również znajdować się pod symbolem elementu lub nazwą elementu. Liczby atomowe są uporządkowane od 1-118.
Liczba atomowa jest liczbą całkowitą, a nie dziesiętną
Krok 4. Wiedz, że liczba atomowa to liczba protonów w atomie
Wszystkie atomy w elemencie mają taką samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów protony nie mogą być wychwytywane ani uwalniane przez atomy. Pierwiastki zmienią się, jeśli atomy mogą złapać lub stracić atomy.
Potrzebujesz również liczby atomowej, aby znaleźć liczbę elektronów i neutronów
Krok 5. Wiedz, że pierwiastki zawierają taką samą liczbę elektronów jak protony, chyba że pierwiastek ulega jonizacji
Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ponieważ neutralny atom nie ma ładunku elektrycznego, oznacza to, że ma taką samą liczbę elektronów i protonów. Jednak atomy mogą tracić i zyskiwać elektrony, co powoduje ich jonizację.
- Jony to ładunki elektryczne. Jeśli w jonie jest więcej protonów, ładunek jest dodatni, co oznacza dodatni znak (+) obok symbolu jonu. Jeśli liczba elektronów w jonie jest większa, ładunek jest ujemny, czyli ujemny (-).
- Nie zobaczysz dodatniego ani ujemnego znaku, jeśli atom nie jest jonem.
Część 3 z 3: Używanie masy atomowej do liczenia neutronów
Krok 1. Poznaj masę atomową
Masa atomowa zwykle znajduje się na dole pudełka, poniżej symbolu pierwiastka. Masa atomowa to łączna masa cząstek w jądrze atomowym, w tym protonów i neutronów. Jednak jony mogą skomplikować proces liczenia. Tak więc masa atomowa wskazuje średnią masę atomową pierwiastka i masę atomową jego jonów.
- Ze względu na swoją średnią wagę większość atomów ma masy atomowe w postaci dziesiętnej.
- Chociaż waga elementu wygląda tak, jakby wzrastała od lewej do prawej, nie zawsze tak jest.
Krok 2. Określ liczbę masową badanego elementu
Możesz znaleźć liczbę masową, zaokrąglając masę atomową. Fakt ten dowodzi, że masa atomowa jest średnią wszystkich mas atomowych, w tym jonów.
Na przykład masa atomowa węgla wynosi 12011, więc jest zaokrąglana do 12. Podobnie masa atomowa żelaza wynosi 55,847, więc jest zaokrąglana do 56
Krok 3. Odejmij liczbę masową od liczby atomowej, aby policzyć neutrony
Liczbę masową można obliczyć, dodając liczbę protonów do liczby neutronów. Ułatwi ci to obliczenie liczby neutronów w atomie, odejmując liczbę masową od liczby protonów
- Użyj tego wzoru: Neutron = Liczba masowa - Proton
- Na przykład liczba masowa węgla wynosi 12 i ma 6 protonów. Tak więc możemy wiedzieć, że węgiel ma 6 neutronów, ponieważ 12 - 6 = 6.
- Inny przykład, liczba masowa żelaza wynosi 56 i ma 26 protonów. Tak więc wiemy, że żelazo ma 30 neutronów, ponieważ 56 - 26 = 30.
- Izotopy atomów zawierają różną liczbę neutronów, więc zmieniają się ich masy atomowe.
Porady
- Dla niektórych osób czytanie układu okresowego jest trudne. Nie zniechęcaj się, jeśli masz trudności z badaniem układu okresowego pierwiastków!
- Kolory w tabeli mogą się różnić, ale treść pozostaje taka sama.
- Niektóre tablice okresowe mogą zawierać niekompletne informacje. Na przykład niektóre tabele podają tylko symbol i liczbę atomową. W tym celu poszukaj stołu, który odpowiada Twoim potrzebom!
