Jeśli masz pracę domową, aby znaleźć empiryczny wzór związku, ale nie wiesz, jak zacząć, nie bój się! WikiHow tutaj pomoże! Najpierw rozważ podstawową wiedzę niezbędną do znalezienia wzorów empirycznych i przejdź do przykładowych problemów w części 2.
Krok
Metoda 1 z 2: Zrozumienie podstaw
Krok 1. Poznaj wzory empiryczne
W chemii wzór empiryczny to najprostszy sposób wyrażenia związku – to w zasadzie lista elementów, które tworzą związek, ułożona w procentach. Musisz zrozumieć, że ten prosty wzór nie opisuje „układu” atomów w związku, ten wzór określa tylko elementy składowe. Na przykład:
Związek składający się z 40,92% węgla, 4,58% wodoru i 54,5% tlenu będzie miał wzór empiryczny C3h4O3 (omówimy przykład, jak znaleźć tę empiryczną formułę w części drugiej).
Krok 2. Zrozum pojęcie „procent masowy”
Procent masowy oznacza procentową sumę każdego pojedynczego atomu w związku. Aby znaleźć wzór empiryczny związku, musimy znać procent masy związku. Jeśli szukasz empirycznego wzoru na zadanie domowe, najprawdopodobniej otrzymasz informację o procentach masy.
W laboratorium chemicznym, aby znaleźć procent masy, związek zostanie przetestowany w kilku testach fizycznych, a następnie przeanalizowany ilościowo. Jeśli nie jesteś w laboratorium, tak naprawdę nie musisz robić tego testu
Krok 3. Bądź ostrożny, gdy masz do czynienia z atomami grama
Atom grama to określona ilość pierwiastka, którego waga w gramach jest równa jego masie atomowej. Aby znaleźć atom grama, równanie to: Procent pierwiastka w związku (%) podzielony przez masę atomową tego pierwiastka.
Załóżmy na przykład, że mamy związek składający się z 40,92% węgla. Masa atomowa węgla wynosi 12, więc nasze równanie będzie 40,92/12 = 3,41
Krok 4. Dowiedz się, jak znaleźć stosunek atomowy
Kiedy rozwiążesz problem złożony, będziesz musiał policzyć więcej niż gram atomów. Gdy zbierzesz wszystkie gramy atomów w swoim związku, zwróć uwagę. Aby znaleźć stosunek atomowy, musisz wybrać gram atomowy, który jest najmniejszy ze wszystkich. Następnie musisz podzielić wszystkie swoje gramy atomowe przez najmniejszy gram atomowy. Na przykład:
- Załóżmy, że pracujemy nad związkiem, który ma trzy gramy atomów, a mianowicie: 1, 5; 2; oraz 2. :
- 1,5/1,5 = 1,2/1,5 = 1,33,2,5/1,5 = 1,66. Zatem stosunek atomowy wynosi 1: 1, 33: 1, 66.
Krok 5. Zrozumieć, jak przekonwertować liczby atomowe na liczby całkowite
Pisząc formuły empiryczne, musisz używać liczb całkowitych. Oznacza to, że nie możesz używać liczb takich jak 1,33. Po znalezieniu swojego stosunku atomowego musisz przekonwertować liczbę ułamkową (np. 1,33) na liczbę całkowitą (np. 3). Aby to zrobić, musisz znaleźć liczbę, którą można pomnożyć przez każdą liczbę w twoim stosunku atomowym, aby uzyskać liczbę całkowitą. Na przykład:
- Spróbuj 2. Pomnóż liczbę w swoim stosunku atomowym (1, 1, 33 i 1, 66) przez 2. Otrzymasz 2, 2, 66 i 3, 32. Te liczby nie są liczbami całkowitymi, więc nie możesz użyć mnożnik 2.
- Spróbuj 3. Otrzymasz 3, 4 i 5, gdy pomnożysz 1, 1, 33 i 1, 66 przez 3. Zatem stosunek atomowy liczb całkowitych wynosi 3: 4: 5.
Krok 6. Zrozum, że te liczby całkowite są używane do formuł empirycznych
Obliczone przed chwilą stosunki liczb całkowitych mogą być użyte we wzorach empirycznych. Trzy liczby całkowite to liczby umieszczone u stóp każdej litery, które reprezentują różne elementy w złożeniu. Na przykład wzór empiryczny dla tworzonego przez nas związku to:
x3Tak4Z5
Metoda 2 z 2: Znajdowanie wzorów empirycznych
Krok 1. Określ procent masy swojego związku
Jeśli spróbujesz znaleźć empiryczny wzór na zadanie domowe, najprawdopodobniej otrzymasz dane w procentach masowych – musisz tylko wiedzieć, gdzie je znaleźć. Jako przykład:
- Powiedzmy, że problem z próbką prosi cię o przyjrzenie się próbce witaminy C. Mówi ona, że węgiel 40,92%, wodór 4,58% i tlen 54,5% – to jest procent masowy.
- 40,92% witaminy C składa się z węgla, podczas gdy reszta to aż 4,58% wodoru i 54,5% tlenu.
Krok 2. Znajdź liczbę gramów atomów w związku
Jak wyjaśniono w sekcji 1, równanie określające liczbę gramów atomów to: Procent pierwiastka w związku (%) podzielony przez masę atomową pierwiastka.
W naszym przykładzie masa atomowa węgla wynosi 12, wodór 1, a tlen 16.
- Liczba gramów atomów węgla = 40,92/12 = 3,41
- Liczba gramów atomów wodoru = 4,58 /1 = 4,58
- Liczba gramów atomów tlenu = 54,50/16 = 3,41
Krok 3. Sprawdź stosunek atomowy
Znajdź gram atomowy, który jest najmniejszym z liczonych przed chwilą gramów. W naszym przykładzie jest to na przykład 3,41 (węgiel lub tlen - oba mają tę samą wartość). Następnie musisz podzielić wszystkie gramy atomowe przez tę liczbę. Zapisz stosunek w ten sposób: liczba węgla: liczba wodorowa: liczba tlenu.
- Węgiel: 3,41/3,41=1
- Wodór: 4,58/3,41 = 1,34
- Tlen: 3, 41/3, 41 = 1
- Stosunek atomowy to 1: 1, 34: 1.
Krok 4. Przekształć stosunek atomowy na liczbę całkowitą
Jeśli twój stosunek atomowy jest liczbą całkowitą, możesz pominąć ten krok. Ale w przykładzie, którego używamy, musimy przekonwertować 1, 34 na liczbę całkowitą. Najmniejsza liczba całkowita, którą można pomnożyć przez liczbę w stosunku atomowym, aby uzyskać liczbę całkowitą, to 3.
- 1 x 3 = 3 (ta metoda działa, ponieważ 3 jest liczbą całkowitą).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 jest również liczbą całkowitą).
- 1 x 3 = 3 (ponownie, 3 jest liczbą całkowitą).
- Stosunek liczb całkowitych w naszym przykładzie to więc węgiel (C): wodór(H): tlen (O) = 3: 4: 3
Krok 5. Zapisz wzór empiryczny
Aby to zrobić, wystarczy wpisać literę każdego pierwiastka w związku, w tym przypadku C dla węgla, H dla wodoru i O dla tlenu, z wartościami stosunku w liczbach całkowitych w nogach. Wzór empiryczny w naszym przykładzie to:
C3h4O3
Porady
- Wzór cząsteczkowy opisuje liczbę pierwiastków obecnych w związku, podczas gdy wzór empiryczny opisuje najmniejszy stosunek między atomami składowymi.
- Gdybyś szukał procentowego składu w laboratorium, użyłbyś testu spektrometru na próbce związku.
