Atomy są zbyt małe, aby można je było zmierzyć w substancji chemicznej. Aby pracować z określonymi ilościami substancji, naukowcy grupują je w jednostki zwane kretami. Jeden mol jest zdefiniowany jako liczba atomów węgla w 12 gramach izotopu węgla-12, która wynosi około 6,022 x 1023 atom. Liczba ta nazywana jest liczbą Avogadro lub stałą Avogadro. Mol jest używany jako liczba atomów dla dowolnej substancji, a masa 1 mola substancji jest masą molową.
Krok
Metoda 1 z 2: Obliczanie masy molowej pierwiastków
Krok 1. Zrozum masę molową
Masa molowa to masa (w gramach) jednego mola substancji. Używając masy atomowej pierwiastka i mnożąc ją przez współczynnik konwersji gramów na mol (g/mol), możesz obliczyć masę molową pierwiastka.
Krok 2. Znajdź względną masę atomową pierwiastka
Względna masa atomowa pierwiastka to średnia masa próbki wszystkich jej izotopów w jednostkach atomowych. Te informacje można znaleźć w układzie okresowym pierwiastków. Znajdź lokalizację elementu i poszukaj numeru pod symbolem elementu. Liczba nie jest liczbą całkowitą, ale ułamkiem dziesiętnym.
Na przykład dla wodoru względna masa atomowa wynosi 1,007; dla węgla wynosi 12.0107; dla tlenu 15 9994; a dla chloru 35,453
Krok 3. Pomnóż względną masę atomową przez stałą masy molowej
Produkt definiuje się jako 0,001 kilograma na mol lub 1 gram na mol. Przekształca to jednostki atomowe na gramy na mol i daje masę molową wodoru 1,007 grama na mol, węgla 12,0107 grama na mol, tlenu 15 9994 gramów na mol i chloru 35 453 gramów na mol.
- Niektóre pierwiastki znajdują się tylko w cząsteczkach 2 lub więcej atomów. Oznacza to, że jeśli chcesz znaleźć masę molową pierwiastka składającego się z 2 atomów, takiego jak wodór, tlen i chlor, musisz znaleźć względną masę atomową, pomnożyć ją przez stałą masy molowej i pomnożyć iloczyn przez 2..
- Dla H2: 1,007 x 2 = 2,014 gramów na mol; dla O2: 159994 x 2 = 31 9988 gramów na mol; i dla Cl2: 35 453 x 2 = 70,096 gramów na mol.
Metoda 2 z 2: Obliczanie masy molowej związku
Krok 1. Znajdź wzór chemiczny związku
Ten wzór to liczba atomów w każdym elemencie tworzącym związek. (Ta informacja jest podana w dowolnym podręczniku chemii.) Na przykład wzór chemiczny chlorowodoru (kwasu chlorowodorowego) to HCl; wzór chemiczny glukozy to C6h12O6. Używając tego wzoru, możesz określić liczbę atomów każdego pierwiastka, który tworzy związek.
- W przypadku HCl jest jeden atom wodoru i jeden atom chloru.
- Dla C6h12O6, istnieje 6 atomów węgla, 12 atomów wodoru i 6 atomów tlenu.
Krok 2. Znajdź względną masę atomową każdego pierwiastka w związku
Korzystając z układu okresowego, znajdź położenie względnych mas atomowych dla każdego pierwiastka. Ta masa to liczba pod symbolem elementu. Tak jak w pierwszej metodzie obliczania masy molowej pierwiastka, mnożymy te masy przez 1 gram/mol.
- Względne masy atomowe pierwiastków w kwasie solnym wynoszą: wodór 1,007 g/mol i chlor 35,453 g/mol.
- Względne masy atomowe pierwiastków w glukozie to: węgiel, 12,0107 g/mol; wodór 1,007 g/mol i tlen 15 9994 g/mol.
Krok 3. Oblicz masę molową każdego pierwiastka w związku
Pomnóż masę atomową pierwiastka przez liczbę atomów tego pierwiastka w związku. Produkt tego produktu da ci względną ilość, jaką każdy pierwiastek wnosi do związku.
- W przypadku chlorowodoru, HCl, masa molowa każdego pierwiastka wynosi 1,007 grama na mol wodoru i 35,453 grama na mol chloru.
- Dla glukozy, C6h12O6, masa molowa każdego pierwiastka wynosi: węgiel, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; wodór, 1.007 x 12 = 12084 g/mol; i tlen 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Krok 4. Zsumuj masy molowe każdego pierwiastka w związku
Ta suma określa masę molową całego związku. Weź produkt otrzymany z następnego kroku i dodaj go razem, aby obliczyć masę molową związku.
- W przypadku chlorowodoru masa molowa wynosi 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Masa jednego mola chlorowodoru wynosi 36,46 grama.
- W przypadku glukozy masa molowa wynosi 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Masa jednego mola glukozy wynosi 180,14 gramów.
